精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷)
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )

A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
D

由题给装置图可知,左边装置有外加电源,为电解池,右边装置是原电池。电解池中,b电极与外加电源的正极相连,则b为阳极,失电子发生氧化反应:4OH--4e-═2H2O+O2↑;a电极与外加电源的负极相连,则a为阴极,得到电子发生还原反应:2H++2e-═H2↑;燃料电池中是酸性溶液,结合装置图知,d为负极失电子发生氧化反应:H2-2e-═2H+;c电极为正极得到电子发生还原反应:O2+4H++4e-═2H2O。A、根据上述分析知,当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L H2(标准状况下),错误;B、 b极上发生的电极反应是:4OH--4e-═2H2O+O2↑,错误;C、 d极上发生的电极反应是:H2-2e-═2H+,错误;D、c为原电池的正极,阳离子移向正极, c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用质量均为100g的铜作电极,电解硝酸银溶液(足量),电解一段时间后,两电极的质量差为28g,此时两电极的质量分别为(    )
A.阳极100g,阴极128gB.阳极93.6g,阴极121.6g
C.阳极91.0g,阴极119.0gD.阳极86.0g,阴极114.0g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(15分)海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。

Ⅰ.在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。
(1)写出阳极的反应式                                    
(2)图甲中流出的b是                      溶液。
(3)石棉隔膜的作用是                                              
Ⅱ.随着科技的发展,电解工艺不断革新,电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起,隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
(1)离子交换膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是_______、______________。
(2)已知一个电子的电量是1.602×10-19C,用离子膜电解槽电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105 C的电量时,生成NaOH_       g。 
Ⅲ.下图是工业上生产镁的流程。

(1)写出下列反应的化学方程式:
①沉淀池:                     ;  ②电解:                              ;
(2)整个生产流程中循环使用的物质是              
(3)简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项:                  

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Ⅰ:某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为                    
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为                 
Ⅱ:下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(3)B中若收集到224ml气体(标准状况),则溶解的金属质量为     
(4)C中被腐蚀的金属是__________(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是_____________(用“>”表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是  

A铁是阳极,电极反应为Fe-6e+4H2O=FeO42+ 8H+
B电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动
D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(  )
 
原电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D


 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:
      
(1)其阳极的反应式是:           ;导气管W端应与出气口         连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。
查阅资料显示:
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
 
化学小组分析提出:①红色物质可能有        、或Cu2O、或二者都有;②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g ,并将其放入下图所示装置b中,
进行实验。实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是              ,无水硫酸铜的作用是                      
②d中反应的离子方程式是          
③装置b中发生反应的化学方程式是                         
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为                  
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是         ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得Cu+的产率会        (偏大、偏小、不变)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A.0.1 mol CuO     B.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

(1)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有          
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ① 蒸发结晶;②            ;③ 洗涤;④ 干燥。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体,静置片刻。此时发生反应的离子方程式为:             ;③ 加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为         mol/L(用含字母的代数式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置
中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:
(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式                                      
(2)电极f上发生的电极反应为                             
(3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是                                   

查看答案和解析>>

同步练习册答案