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    19．下列氢键最强的是（　　）
    A．S-H…OB．N-H…NC．F-H…FD．C-H…N

    分析 只有和电负性大的元素（如O，N，F等）相连的H与电负性大的元素（如O，N，F等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强，C、N、O、F其电负性大小顺序是F＞O＞N＞C，据此分析解答．

    解答 解：只有和电负性大的元素（如O，N，F等）相连的H与电负性大的元素（如O，N，F等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强，C、N、O、F其电负性大小顺序是F＞O＞N＞C，所以氢键最强的是F-H…F，故选C．

    点评 本题考查氢键强弱判断，明确氢键与元素电负性大小关系是解本题关键，只有N、O、F元素才能形成氢键，注意：氢键属于分子间作用力，影响氢化物的熔沸点，但不影响其稳定性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
    编号ⅠⅡ
    实验一 
    编号Ⅲ
    实验二
    （1）实验步骤Ⅰ中无明显现象，实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （2）实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
    （3）实验一证明X溶液中含Fe2+离子，实验Ⅱ证明X溶液中含Cl-离子．（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分-青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素能与NaOH溶液反应
    C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
    D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业中电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．已知铅蓄电池在放电时发生下列电极反应．

    负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    （1）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明该铅蓄电池的A极为正极
    （2）用铅蓄电池电解2L饱和食盐水（食盐水足量，密度为1.15g/cm3）时：
    ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
    ②若该电池消耗0.02molH2SO4，则可收集到H2的体积为0.224（标准状况下）L．电解后除去隔膜，所得溶液在常温下的pH为12（假定氯气全部排出，电解过程中溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，此时溶液中NO3-的浓度为（　　）
    A．0.3mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

    K1

    ②

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

    K2

    ③

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C=O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJ．mol﹣1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算△H1= ；

    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

    （5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；

    A．该反应的△H＞0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    （2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

    （3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )

    A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何试剂（包括试纸），用最简单的方法将它们一一鉴别开来．则下列顺序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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