Question

现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

，电子转移数目为

 

．
（2）已知B→C过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式：

 

．
（3）已知在C→D段发生下列反应：2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；当n（KBrO₃）=3mol时，n（I₂）=

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）B点时，KI反应完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反应中KI被氧化，KBrO₃被还原；
（2）B→C过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者发生氧化还原反应；
（3）n（KBrO₃）=3时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I₂被氧化生成KIO₃．

解答： 解：（1）由图象可知，在B点时6mol KI完全反应氧化产物为3mol I₂，KBrO₃为1mol，反应中KI被氧化，KBrO₃被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，还原产物为Br^-，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，由I元素的化合价变化可知，转移电子为6N_A，
故答案为：3：1；6N_A；
（2）B→C过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）n（KBrO₃）=3时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I₂被氧化生成KIO₃，由反应BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，B→C段的反应消耗n（BrO₃^-）=

1

5

 mol，所以参加C→D段反应2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂的n（BrO₃^-）=（3-1-

1

5

）mol，消耗n（I₂）=

9

10

 mol，余下n（I₂）=3mol-

9

10

 mol=2.1mol，
故答案为：2.1．

点评：本题综合考查氧化还原反应的计算及图象分析，侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意图象中数目的关系．