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    3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强                       ②混合气体的密度
    ③B的物质的量浓度                     ④混合气体总物质的量  
    ⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥v（C）与v（D）的比值  ⑦混合气体总质量．
    A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：①反应前后气体的物质的量减少，压强减小，当混合气体的压强不变时，各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；                 
    ②反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故错误；
    ③反应前后B的物质的量减少，B的物质的量减小，当B的物质的量浓度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；                   
    ④反应前后气体的物质的量减少，当混合气体总物质的量不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ⑤反应前后气体的物质的量减少，则气体的平均相对分子质量增加，当混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；    
    ⑥v（C）与v（D）的比值不变时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与是否是正逆反应有关，故错误；
    ⑦反应前后混合气体总质量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态判断方法，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意正确选取合适的物理量判断化学平衡状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）
    A．△H=+244.1kJ/molB．△H=-488.3kJ/molC．△H=-996.6kJ/molD．△H=+996.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：

    有关信息：
    ①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡．
    ②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．
    ⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解．
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填装置序号）．
    （3）装置V的作用是吸收未反应完全的氯气，防止空气中的水气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解．
    （4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为Sn（OH）4或SnO2．
    （5）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（　　）
    A．10：5：4B．5：4：2C．2：4：5D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16g/L；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B．
    （1）A、B、C、D的结构简式分别是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电离方程式：
    Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
    （2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42-．那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：H++OH-=H2O．
    （3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（　　）
    A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行探究铁与浓硝酸的反应．
    Ⅰ．硝酸性质的探究：
    （1）加热前，铁丝遇浓硝酸没有明显现象，其原因是浓硝酸使铁钝化；
    （2）加热后，B中出现红棕色气体，该反应中硝酸呈现的性质是酸性和氧化性，为防止污染，C中的溶液应为NaOH（填化学式）溶液．
    Ⅱ．产物中铁元素价态的探究：
    （3）提出合理假设：
    假设1：产物中只有+3价铁；
    假设2：产物中只有+2价铁；
    假设3：产物中既有+2价铁也有+3价铁．
    （4）设计实验：
    分别取反应后大试管A中的溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．
    ①若现象为：甲试管没有明显变化，乙试管中溶液变红色，则假设1正确；
    ②若现象为：甲试管中溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化，则假设2正确；
    ③若现象为：若甲、乙试管中均有明显现象发生，则假设3正确．
    （5）实验结果：
    该小组某次实验产物，经检测仅含Fe3+，他们根据B试管中气体颜色逐渐变浅，判断产物中既有NO2也有NO生成，请写出装置A中生成NO反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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