Question

实验室用密度为1.84g/cm³、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml．
（2）选用的量筒的规格应是______ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断______（填操作名称），使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；若定容时俯视刻度线______，若量取浓硫酸时仰视量筒______．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

Answer 1

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6．
故答案为：13.6． 
（2）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择20mL量筒．
故答案为：20．
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为BCAFED．
故答案为：步骤顺序为BCAFED；B填搅拌；C填250mL容量瓶．
（4）烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸，所以应将洗涤液移入容量瓶中，以减少误差．
浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差．
故答案为：将洗涤液中的硫酸移入容量瓶中，以减少误差；
浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差．
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
若量取浓硫酸时仰视量筒，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏高；偏高．
（6）向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．