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实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸,
请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml.
(2)选用的量筒的规格应是______ml.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.先加入少量水(约70mL)倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸,缓缓倒入烧杯中,并且不断______(填操作名称),使其混合均匀;
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入______中,
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______.
(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______;若定容时俯视刻度线______,若量取浓硫酸时仰视量筒______.
(6)若实验过程中出现如下情况如何处理?
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面______.
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L,解得:x≈13.6.
故答案为:13.6. 
(2)所需浓硫酸的体积为13.6mL,所以选择20mL量筒.
故答案为:20.
(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用20mL量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以实验操作步骤的正确顺序为BCAFED.
故答案为:步骤顺序为BCAFED;B填搅拌;C填250mL容量瓶.
(4)烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸,所以应将洗涤液移入容量瓶中,以减少误差.
浓硫酸稀释,放出大量的热,会影响溶液体积,造成实验误差.
故答案为:将洗涤液中的硫酸移入容量瓶中,以减少误差;
浓硫酸稀释,放出大量的热,会影响溶液体积,造成实验误差.
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;
若定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
若量取浓硫酸时仰视量筒,量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液浓度偏高.
故答案为:偏低;偏高;偏高.
(6)向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致所配溶液浓度偏低,应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.
故答案为:应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图一中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
A、C
A、C
(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3).
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
; ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图二中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
.为什么?
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2

(6)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.所得溶液中Cl-离子的物质的量
0.250mol
0.250mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液,应用量筒量取盐酸体积
8.3
8.3
mL.
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入约100mL的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)没有进行A操作
偏小
偏小
;加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走
偏小
偏小
;定容时俯视读数
偏大
偏大
;容量瓶中原留有少量蒸馏水
无影响
无影响

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科目:高中化学 来源:黑龙江省鹤岗一中2010-2011学年高一上学期期中考试化学试题 题型:058

用9 mol/L的浓硫酸稀释成0.9 mol/L的稀硫酸100 mL,回答下列问题:

(1)需要取浓硫酸________mL

(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是________.

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm

(3)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8 g·cm-3)配制3.6 mol·L-1的稀硫酸250 mL.计算所需浓硫酸的体积为________mL,在实验时应用________量取浓硫酸.

(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是________(填写序号).

A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干

D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下:

Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用         量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后,记录    

⑥反应结束后,读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:

(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4,配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有        、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时,必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是           

(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是                                                                    

(4)简述速率不等的原因                                              

铜丝不与酸接触的原因                                           

 

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科目:高中化学 来源:2010年江西省高三9月月考化学试题 题型:实验题

(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下:

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用          量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后,记录    

⑥反应结束后,读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:

(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4,配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有        、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时,必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是            

(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是                                                                     

(4)简述速率不等的原因                                               

铜丝不与酸接触的原因                                            

 

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