Question

在密闭容器中充入CO和CO₂混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p₁，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p₂，则p₁和p₂之间的关系是

A．p₁＝8p₂ B．p₁＝4p₂

C．p₁＝2p₂  D．p₁＝p₂

 

Answer 1

A　?

解析:由同温同压下＝得：CO₂和CO的混合气体的平均摩尔质量：＝＝8，则M＝8M(He)＝8×4 g·mol^－1＝32 g·mol^－1，利用十字交叉法求混合气中CO₂和CO的物质的量比：则＝＝。

设混合气中CO₂为1 mol，CO为3 mol，则混合气为4 mol

2CO₂＋2Na₂O₂===2Na₂CO₃＋O₂

  2                      1

  1 mol                n(O₂)＝0.5 mol

因为2CO＋O₂2CO_2,2CO₂＋2Na₂O₂===2Na₂CO₃＋O₂，所以相当于有“CO＋Na₂O₂O2电火花Na₂CO₃”发生，CO气体完全转化为固体，反应后只剩下0.5 mol O₂，由＝＝＝，即：p_前＝8p_后，则A项正确。