两种微粒含有相同的质子数和电子数.这两种微粒可能是( )①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．全部都是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )

①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧

C．①③④⑤⑦ D．全部都是

【解析】互为同位素的原子满足①；F2与Ar满足③；H2O、HF等满足⑤；Na＋、NH满足⑦；OH－、F－满足⑧。

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合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是(　　)

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(　　)

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1

D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变

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短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )

A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高

C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧

D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E

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目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

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A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是( )

A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子的最外层电子数之和为8

C．A和B原子的最外层电子数之差为7

D．A和B原子的核外电子数总和可能为11

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：填空题

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

(2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________________。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

回答下列问题：

(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是_______________。

反应的离子方程式是___________________________________________。

(2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________。

(3)A的化学式为________，在悬浊液中加入A的目的是______________。

(4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是__________________________。

(5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________。

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CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

( )

A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价

B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

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