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2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授,以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献.下列关于催化剂的说法正确的是(  )
A、使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率
B、使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动
C、使用催化剂可以降低反应的活化能
D、使用催化剂可以改变反应的平衡常数
考点:催化剂的作用
专题:
分析:催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变,可以能降低反应的活化能加快化学反应速率,但是不会引起化学平衡的移动,据此分析.
解答: 解:A、使用催化剂可以同等程度的增大正逆反应速率,故A错误;
B、使用催化剂可以改变速率,但是不会引起化学平衡的移动,故B错误;
C、使用催化剂可以降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,故C正确;
D、使用催化剂可以使反应的速率加快,但是平衡不移动,不会引起平衡常数的改变,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了催化剂对活化能、反应速率和化学平衡的影响,题目难度不大,注意把握催化剂的含义以及对反应的影响.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有金属镁、铝的混合物,为了分析其组成,设计了如下两个实验(气体体积已转换为标准状况时数据):
A、将混合物加入过量的稀盐酸中,共收集到气体672mL;
B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中,共收集到气体224mL.
根据以上信息,请回答:
(1)写出A中发生的反应,并用双线桥分析电子转移的方向和数目;
(2)求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(  )
A、在纯水中
B、在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中
C、在0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液中
D、在0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B?H++HB-,②HB-?H++B2-.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,
下列说法中一定正确的是(  )
A、NaHB属于弱电解质
B、溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-
C、c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D、NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol X和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的是(  )
A、以X浓度变化表示的反应速率为0.25 mol?L-1?s-1
B、12 s后将容器体积扩大为10 L,Z的平衡浓度变为原来的1/5
C、若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小
D、若该反应的△H<0,升高温度,平衡常数K减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是(  )
A、H2B、Fe
C、CuD、Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸.恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是(  )
A、△H1>△H2>△H3
B、△H2>△H3>△H1
C、△H1=△H2=△H3
D、△H1>△H3>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

取一株油菜幼苗放在广口瓶中培养,注入(NH42SO4溶液(pH为6.42),在室温下4h后取出植株,测定溶液的pH为6.01问:
(a)(NH42SO4溶液的pH小于7,写出有关离子方程式
 

(b)4h后(NH42SO4溶液的pH下降的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示.
请回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为
 
mol,含溶质MgCl2的质量为
 
g.
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为
 
mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为
 
mol?L-1

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