Question

7．（1）NO₂^-的定性检验：在酸性介质中，NO₂^-和Fe²⁺反应产生棕色的[Fe（NO）]²⁺（N为+2价），反应的离子方程式为2Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O．
（2）工业上用电解法处理亚硝酸盐的原理如图，阳极发生的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，则生成的N₂的离子方程式为2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）亚铁离子具有还原性，NO₂^-具有氧化性，根据化合价升降结合电子守恒和电荷守恒、元素守恒配方程式；
（2）阳极区域生成的亚铁离子具有还原性，得到氧化产物Fe³⁺，NO₂^-具有氧化性，得到还原产物N₂，根据电子守恒和电荷守恒、元素守恒来书写离子方程式．

解答 解：（1）根据题意，亚铁离子具有还原性，得到氧化产物Fe³⁺，NO₂^-具有氧化性，得到还原产物NO，根据电子守恒和电荷守恒、元素守恒，反应为：2Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O，故答案为：H₂O；
（2）阳极区域生成的亚铁离子具有还原性，得到氧化产物Fe³⁺，NO₂^-具有氧化性，得到还原产物N₂，根据电子守恒和电荷守恒、元素守恒，得到发生的反应：2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O，故答案为：2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及氧化还原反应的书写知识，注意知识的归纳和书写是关键，难度中等．