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    12．下列说法中，错误的是（　　）
    A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 L
    B．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L
    C．标准状况下，体积相同的气体分子数相等
    D．气体摩尔体积约为22.4 L•mol-1

    分析 A、气体摩尔体积指的是气体；
    B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L；
    C、阿伏伽德罗定律可知，三同定一同分析；
    D、气体摩尔体积与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol．

    解答 解：A、1mol固体在标准状况下的体积不为22.4L，故A正确；
    B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故B正确；
    C、阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积的气体物质的量相同，分子数相同，故C正确；
    D、气体摩尔体积与气体的存在条件有关，气体摩尔体积不一定为22.4 L•mol-1，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    级，各能级电子数相等，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+离子的外围电子排布式为3d10
    （2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方
    式为分别为sp2、sp3，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能与水分子间形成氢键．
    （3）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是12．
    （4）某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含σ键的数目是18N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．其反应原理为（用离子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z 的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．求：
    （1）上述反应中的Z气体的计量系数n的值；
    （2）上述反应在5min末时，已反应的Y的物质的量占原来量的百分数．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
      主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，原子最外层达到稳定结构的元素是Ar；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3；
    （4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2+CaO

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    4．下列现象因发生物理变化引起的是（　　）
    A．活性炭使蓝色墨水褪色
    B．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体
    C．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味
    D．湿润红布条置于氯气的集气瓶中，红布条褪色

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变
    B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32-）变大
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