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    【题目】．质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R的质量数为

    A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2

    【答案】A

    【解析】试题分析：阳离子：质子数=电子数+电荷数=x+n，中子数=质子数=x+n，故质量数=质子数+中子数=x+n+x+n=2（x+n），故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

    A. CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

    C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
    C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
    A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
    B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
    C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
    D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。

    （1）话中描述的物质是一种最简单有机物甲烷，其分子的结构式为_______。

    （2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。

    （3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。

    A．它属于化石能源

    B．它的分子中含有非极性键

    C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

    D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

    （4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是

    A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是

    A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯和氯水都有漂白性

    C. 液氯无酸性，氯水有酸性 D. 液氯中只存在分子，氯水中既存在分子又存在离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图微粒的结构示意图，正确的是(　　)

    A. Mg2＋ B. Cl

    C. Ar D. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。

    (1)写出B、D两种物质的化学式：B________，D________。

    (2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。

    ②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的________性。

    (3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：

    ①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_______，本过程中E表现了_______性。

    ②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。

    A．氨气　　　　　　　B．硫化氢(具有强还原性)

    C．氢气　　　　　　　D．二氧化硫

    E．氧气　　　　　　　F．碘化氢(具有强还原性)

    G．溴化氢(具有强还原性)

    ③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。

    ④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__________________________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。

    ⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：______________。

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