【题目】分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑
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【题目】现有7种元素的性质如下表所示,它们位于第二或第三周期,下列判断错误的是( )
A.编号为⑥的元素比编号为②的元素金属性强,所以⑥的单质能从②形成的盐溶液中置换出②的单质
B.编号为④⑤的原子之间可形成共价化合物
C.编号为⑦的元素的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐
D.编号为⑥的单质一般保存在煤油中
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【题目】工厂排放的SO2烟气对环境造成污染,某企业用下图流程综合处理,下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+OH-=H2O+SO32-
C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理
D. 上述流程可循环利用的物质有2种
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【题目】现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图),立即塞紧带 U 形管的塞子, 发现 U 形管内滴有红墨水的水面如图所示状态,判断加入的物质不可能是( )
A.NaOH 固体B.浓硫酸C.晶体D.CaO固体
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅相关资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42—,自身被还原为Bi(OH)3固体。
ii.
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Bi(OH)3 |
开始沉淀的PH | 2.7 | 3.4 | 4.6 | 7.5 | 0.7 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 4.4 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(3)写出④反应的化学方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42—转化为Cr2O72—。写出该反应的离子方程式______。
(5)将溶液H经下列操作:蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等
C. 0.1 mo1·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
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【题目】下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
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【题目】下列所得到的四种溶液,其百分比浓度由大到小排列的是( )
(1)7.5克胆矾溶于100克水中
(2)5.1克氢氧化钙放入100克水中
(3)50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
(4)配制20℃的高锰酸钾饱和溶液(20℃时高锰酸钾溶解度为6.4克)
A.(4)(2)(3)(1)B.(4)(1)(3)(2)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(4)(2)(3)
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【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示,(已知,此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )
A.
B. 点b所对应的状态为化学平衡状态
C. 的生成速率,点a低于点b
D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度
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