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    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．反应生成硝酸铜和Ag，电子、电荷不守恒；
    C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氢氧化铜和硫酸钡．

    解答 解：A．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．铜跟硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
    C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    I．碱式碳酸铜的制备：
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的6是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    II．甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
    B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
    C．实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
    D．从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．9.8gH2SO4的物质的量为0.1mol，所含氧原子的质量为6.4g，所含的电子总数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：

    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
    （1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
    1
    2
    3
    （2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图2．
    （3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强．
    （4）方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是方法二（填“方
    法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时
    体系能量的变化
    ABC
    ①120吸收热量：0.25akJ
    ②0.511吸收热量：Q kJ
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
    C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
    D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）某温度（t℃）时水的KW=1×10-13，则该温度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
    （2）常温下，将PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol/L的氨水bL
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
    则a、b、c、d之间由大到小的顺序是b＞a=d＞c
    （3）常温下将PH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值约为1：20；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，PH值由大到小的顺序是①＞②=③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于还原性糖，能水解且最终产物为一种物质的是（　　）
    A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于实验室制氯气有下列反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．

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