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    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物


    答案　BC

    解析　根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙>甲，A错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小顺序为辛>己>戊，B正确；C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C正确；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。

    解析　COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是(　　)

    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

    (2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素(　　)

    (3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　)

    (4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素(　　)

    (5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期(　　)

    (6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

    (7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

    (8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(　　)

    (9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期(　　)

    (10)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)

    A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

    C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

    D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

    请用化学用语回答下列问题：

    (1)D元素在周期表中的位置：____________。

    (2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为______＞______＞______。(填微粒符号)

    (3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为______＞______。(填微粒符号)

    (4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______。

    (5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3∶1的有(　　)

    A．乙酸异丙酯  B．乙酸乙酯

    C．对二甲苯       D．均三甲苯

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