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    X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

    A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

    B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

    C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

    D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

    A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

    C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是

    A. b电极为负极，发生氧化反应

    B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+

    C. A溶液中所含溶质为NH4Cl

    D. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC2H2与bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是

    A. 若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2=4C+2H2O

    B. 若(2/5)b<a<(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-

    C. 若a<(2/5)b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol

    D. 若a=(1/2)b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2):n(CO)=1

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是

    A. a电极是该电池的正极

    B. 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极

    C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

    D. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A. 乙炔的结构简式：CHCH B. OH-的电子式：

    C. F-的结构示意图： D. CCl4的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

    ① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。

    ② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。

    ③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。

    （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

    ① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。

    ② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。

    （3）CuFeS2的晶胞如图1所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W

    B. 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W

    C. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

    化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

    （1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填写表达式）

    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。

    ①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极；C口流出的物质是________。

    ②放电的电极反应式为_______________。

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