Question

19．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其分子组成可表示为B₂A₂和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色．
（1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为2NH₃NH₄⁺+NH₂^-．
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度． 则M、N分别为（填化学式）NaOH和NH₄NO₃；写出使N的水溶液显酸性的离子方程式NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其分子组成可表示为B₂A₂和B₂A，则A为O元素、B为H元素；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反，则D为N元素，X为NH₃、Y为NH₄⁺；C⁺的焰色反应呈黄色，则C为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其分子组成可表示为B₂A₂和B₂A，则A为O元素、B为H元素；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反，则D为N元素，X为NH₃、Y为NH₄⁺；C⁺的焰色反应呈黄色，则C为Na．
（1）C为Na元素，在周期表中的位置是：第3周期第IA族，液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃的电离方程式为：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，
故答案为：第3周期第IA族；2NH₃NH₄⁺+NH₂^-；
（2）M、N是由O、H、Na、N四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度，则M为NaOH、N为NH₄NO₃，使NH₄NO₃的水溶液显酸性的离子方程式：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NaOH和NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．

点评 本题考查元素化合物推断，焰色反应、分子结构、物质性质等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．