Question

15．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（　　）

• A． 碱性：Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH
• B． 还原性：HCl、HBr、HI
• C． 酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄
• D． 稳定性：HI、HBr、HCl

Answer 1

分析 A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性：HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HBr＜HCl，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的之间的关系．