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    下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是

    A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸

    C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是

    A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反应放出的热量小于293.23 kJ

    B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反应放出的热量大于293.23 kJ

    C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

    D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

    C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L

    NaOH溶液

    pH = 11

    NaOH溶液

    0.1mol/L CH3COOH溶液

    pH = 3

    CH3COOH溶液

    下列说法正确的是

    A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③

    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

    C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)

    D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。

    （2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。

    （3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

    （SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.2 mol·L-1 HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

    A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H+)增大

    C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，中学化学常见物质甲、乙存在转化关系，则乙可能是( )

    A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

    ……

    C

    A

    B

    ……

    D

    A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

    B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂

    C．离子半径：C＞A＞B

    D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.（1）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

    ①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

    a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

    c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

    d.混合气体的平均摩尔质量不变

    e.容器内的气体密度不变

    f.容器内气体的压强不变

    （2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间(h)

    物质的量(mol)

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    Ⅱ.（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。

    A．二甲醚分子中含极性共价键

    B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

    C．二甲醚是非极性分子 D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

    （2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为：由 到 (填A或B)，写出A电极的电极反应式：___________。

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