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科研小组为探究氮的化合物性质,按如图连接好装置,进行实验.将C处Pt丝加热至红热,再将A试管中物质加热,片刻撤去C处酒精灯.部分实验现象有:①Pt丝继续保持红热,②E中Cu片慢慢溶解.回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用一种药品,由下列物质中选取:①NH4Cl ②NaHCO3 ③NH4HCO3 ④NH3?H2O   该药品为
(填写序号).
(2)Na2O2的作用是
吸收H2O和CO2产生氧气
吸收H2O和CO2产生氧气
.D装置中的现象是
有红棕色气体出现,瓶壁上有固体物质附着
有红棕色气体出现,瓶壁上有固体物质附着

(3)写出C中发生反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
.E中铜片发生反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)这套实验装置有一处存在明显的不足,改进方法是
在E装置的后面加一个盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
在E装置的后面加一个盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
分析:(1)依据装置A是大试管加热制备气体氨气,需要固体试剂加热分解反应生成氨气,同时通过装置B生成氧气,进行氨气的催化氧化反应分析判断;
(2)过氧化钠是和水、二氧化碳反应生成氧气,提供氨气氧化需要的氧化剂氧气;装置C中是氨气的催化氧化反应,生成一氧化氮和水,装置D中一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,二氧化氮和水蒸气反应生成的硝酸和氨气生成硝酸铵固体;
(3)装置C中是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水;装置E中是二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸u铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;
(4)装置中有污染性的气体生成,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收.
解答:解:(1)若A中制取气体时只用一种药品,由下列物质中选取:
①NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体,冷却会重新生成氯化铵,且通过过氧化钠不能生成氧化剂氧气,故①不符合;
②NaHCO3 受热分解不能生成需要的氨气,故②不符合;
③NH4HCO3 分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气,二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠会生成氧气,故③符合;
④NH3?H2O 是液体不符合装置制备要求,故④不符合;
故答案为:③;
(2)过氧化钠是和水、二氧化碳反应生成氧气,提供氨气氧化需要的氧化剂氧气;装置C中是氨气的催化氧化反应,生成一氧化氮和水,装置D中一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,二氧化氮和水蒸气反应生成的硝酸和氨气生成硝酸铵固体附着在瓶壁上;
故答案为:吸收H2O和CO2产生氧气;有红棕色气体出现,瓶壁上有固体物质附着;
(3)装置C中是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;装置E中是二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸u铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)装置中有污染性的气体生成,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收;
故答案为:在E装置的后面加一个盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置.
点评:本题考查了氨气的制备方法和试剂选择,氨气催化氧化的性质分析判断,反应过程的理解应用,掌握氮的化合物性质和实验基本操作是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应是
放热
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;选择适宜的催化剂,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,温度升高,平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高温度;    b.充入He气    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化剂
II.(13分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置.A中所用试剂从下列固体物质中选取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解.
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是
a
a
(填备选试剂的字母);此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯(导管)
试管、酒精灯(导管)
(填名称).
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的是
a
a

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
c.该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5
(4)请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式.
(5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
0.25
0.25
mol,甲在标准状况下是
2.8
2.8
L(忽略气体的溶解).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?东城区二模)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置.A中所用试剂从下列固体物质中选取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH

检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解.
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是
a
a
(填备选试剂的字母);此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯
试管、酒精灯
(填名称).
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的是
a
a

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
c.该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5
(4)请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式


(5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
0.25
0.25
mol,甲在标准状况下是
2.8
2.8
L(忽略气体的溶解).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置,A中所用实验药品从下列物质中选取:

    ①Na2CO3   ②NaHCO3   ③NH4HCO3   ④NH4Cl   ⑤Ca(OH)2  ⑥浓氨水   ⑦NaOH

    按上图连接好各仪器,先将C处Pt丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:Pt丝继续保持红热,D中Cu片慢慢溶解。

回答下列问题:

(1)若A中制取气体时只用一种药品,该药品为           (填前述备选药品的序号),则制取气体所用到的玻璃仪器有                  

(2)B装置的作用为                     

(3)写出C中发生反应的化学方程式                            

(4)D中Cu片发生反应的离子方程式为                   。为了使Cu片溶解的速度明显加快,可向D处的溶液中加入下列物质中的     (填下列各项序号)。

a.Na2CO3      b.AgNO3     c.CuSO4          d.FeSO4

(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见:                                     

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:实验题

某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如下图所示实验装置,A处是气体发生装置。
按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题:
(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填 字母)。
a.NH4HCO3固体 b.NH4Cl固体 c.NaHCO3固体 d.浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)。
a.烧瓶 b.试管 c.烧杯 d.锥形瓶 e.酒精灯
(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在装置图中画出E中的导气管。
(3)请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol/L、盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol,甲在标准状况下是____L(忽略气体的溶解)。

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