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    铝元素在周期表中的位置是


    1. A.
      ⅠA族
    2. B.
      ⅡA族
    3. C.
      ⅢA族
    4. D.
      ⅣA族
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?顺义区二模）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
    （1）Z在元素周期表中的位置是
    三周期ⅢA族
    三周期ⅢA族
    ，X单质分子的电子式是
    ．
    （2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ．
    （3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
    ①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol 电子时，有
    0.17
    0.17
     mol  Cr2O72- 转化（计算结果保留两位小数）．
    ②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来
    （用文字和化学用语表示）．
    ③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是
    2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
    2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
    ．
    （4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    下列说法中正确的是        。

    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

    E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

    （II）（14分）

    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是           ，其中Ti4＋的氧配位数为         ，Ba2＋的氧配位数为         ，

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是        化合物，其固体是       晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有         生成。

    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有        种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省邯郸市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。

    （1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是           ，冰晶石中的配位体是              。

    （2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为                 ，该分子的空间构型为             。

    （3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：              ；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)                 、                  。

    （4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为                 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为                 g• cm-3

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)

    　　 　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　    元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　 　区元素。

    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

    　

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    738

    1451

    7733

    10540

    B

    577

    1817

    2745

    11578

    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显     价，B显　　 价。

    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为           

    （6）NH3极易溶于水其原因是                                          

     

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    科目：高中化学 来源：福建省模拟题 题型：填空题

    Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
    （1）写出As在周期表中的位置_____________，其价电子的电子排布式为____________________  ；
    （2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？________原因是______________________；
    （3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6 ，请画出Al2Cl6结构图示______________________；
    （4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是____________，原因是____________________________。
    （5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理________________________。

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