【题目】下列解释实验现象的方程式错误的是
A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水,生成白色沉淀
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
C.向水杨酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O
【答案】CD
【解析】
A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水,发生取代反应,生成三溴苯酚白色沉淀,反应的方程式为:,A正确;
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀,发生沉淀转化的离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确;
C.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,只有-COOH与NaHCO3溶液反应生成CO2和水,与HCO3-反应的物质的量的比为1:1,C错误;
D. 向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性,反应产生BaSO4和H2O,二者的物质的量的比是1:2,反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,D错误;
故合理选项是CD。
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【题目】有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应。
(1)A可以发生的反应有_______________(选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)B分子所含官能团的名称是______________________________。
(3)B分子中没有支链,其结构简式是________________________,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_________________。
(4)由B制取A的化学方程式是____________________________________。
(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取:
天门冬氨酸的结构简式是______________________________________。
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【题目】现有氢气与氯气的混合气体0.1mol,经充分反应后,通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2种溶质,其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是( )
A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol
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【题目】我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂,由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程,其示意图如下:
下列说法不正确的是
A. 总反应方程式为:CO2+4H2CH4+2H2O
B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 在反应历程中,H―H键与C=O键断裂吸收能量
D. 反应过程中,催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能
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【题目】高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为负值
B. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2
C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
D. 若恒容、恒温下充入CO,则K值变大
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【题目】乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下:
已知:i.CR-39单体结构简式是:
ii.酯与醇有如下反应:
(1)乙烯转化为A的反应类型是___________。
(2)在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。 D的结构简式是__________。E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是_____________。
(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。
(4)F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1,且能与NaHCO3反应。
①K能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是______________ 。
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______________。
(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。
a. 能与乙酸发生酯化反应 b. 能与乙醇发生酯化反应
c. 1 mol C最多能与2 mol Na反应 d. C的同分异构体不能发生银镜反应
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂,其生产工艺如图所示:
已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0~5 ℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④在酸性至碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2
请完成下列填空:
(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。
(2)生产K2FeO4的反应原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2,则该反应的化学方程式为________________。
(4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___________。
A. 为下一步反应提供反应物
B. 与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
C. KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
D. 使副产物KClO3转化为KCl
(5)制备K2FeO4时,须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)。
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有________ (写化学式)。
(7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量,其方法是:用碱性的碘化钾溶液(pH为11~12)溶解3.96 g高铁酸钾样品,调节pH为1,避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子),再调节pH为3~4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),当达到滴定终点时,用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL,则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________。
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【题目】过氧化尿素广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的温度不能过低或过高的原因是___________
(2)步骤①宜采用的操作是____________。
(3)称取10.0g产品溶解在250mL蒸馏水中,移取25mL溶解后的溶液于锥形瓶中,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应).
①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 标准溶液不需要用到的仪器有_______(填编号)
a.托盘天平 b.电子天平 c. 滴定管 d. 烧杯 e. 锥形瓶 f. 玻璃棒 g. 胶头滴管
②用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定,其中正确操作步骤的顺序为_________
a. 用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中
b. 把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满液体
c. 取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上
d. 调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数 e.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KMnO4液滴定至终点并记下滴定管的读数
③下列操作中的说法正确的是_________
A. KMnO4标准溶液放在酸式滴定管中
B. 滴定前,锥形瓶必须用待装液润洗
C. 滴定过程中需要用酚酞作指示剂
D. 滴定操作中,如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将偏大
④为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是__________
A.稀释被测试样 B.减少被测试样取量
C.增加平行测定次数 D.降低滴定剂浓度
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