Question

3．根据下列有关图象判断，下列说法正确的是（　　）

• A． 由图象Ⅰ可知，该反应在T₁、T₃处达到平衡
• B． 由图象Ⅰ可知，该反应的△H＞0
• C． 图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X+6Y?3Z
• D． 由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1mol•L^-1 Y、0.3mol•L^-1 Z和0.4mol•L^-1 Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 A、反应在T₂时，Z的体积分数最小，X的体积分数最大，此时Z不能再减小，即达到平衡；
B、T₂时，图Ⅱ，t₁时，L、M、N的变化量分别为0.4、0.2、0.6，物质的变化量与化学计量数成正比；
C、根据图示可以得到各物质浓度变化量，物质的变化量与化学计量数成正比；
D、根据极限转化法结合等效平衡以及化学平衡移动原理来判断．

解答 解：A、反应在T₂时，Z的体积分数最小，X的体积分数最大，此时Z不能再减小，经过T₂时，Z又增大，即达到平衡，故A错误；
B、T₂时，随温度升高，Z的体积分数增大，向生成Z的方向移动，故正反应为放热反应，△H＜0，故B错误；
C、图Ⅱ，t₁时，X、Y、Z的变化量分别为0.2、0.6、0.3，物质的变化量与化学计量数成正比，发生反应的化学方程式为2X+6Y?3Z，故C正确；
D、投入0.1mol•L^-1 Y、0.3mol•L^-1 Z和0.4mol•L^-1 Z反应，相当于投入了0.47mol/L的X和1.5mol/L的Y，和Ⅱ对照发现Z的浓度不会是0.4mol•L^-1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查产物含量随温度变化的图象，重在培养学生分析能力和解决问题的能力，难度中等，注意对图象的把握．