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    【题目】下列有关物质性质和用途不正确的是

    A. 工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉

    B. 氯气可用于自来水的杀菌消毒

    C. Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂

    D. 在医疗上，小苏打可用于治疗胃酸过多

    【答案】A

    【解析】

    A、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，A错误；

    B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，B正确；

    C、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作中子反应堆的导热剂，C正确；

    D、碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应，碳酸氢钠碱性较弱，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3，⑤CH2＝CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

    A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15gcm﹣3 ． 请计算（不整除的结果保留一位小数）：
    （1）混合后溶液中NaOH的质量分数为；
    （2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度；
    （3）在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从下列四组物质中选择合适的一组，将对应字母填写在空格内。

    A.H2O和Na2O B.空气和碘酒

    C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

    其中属于混合物的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________；属于氧化物的是__________。

    （2）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化剂是__________；还原剂是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

    D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：

    族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    （1）画出元素④的原子结构示意图__________；

    （2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；

    （3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）

    （4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；

    （5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na++H++SO32-

    B. 可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

    C. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存

    D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H++OH- =H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。

    （1）25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。

    （2）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：

    则该反应的焓变ΔH＝____________。

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