[题目]下列有关物质用途的说法正确的是A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂B. 单晶硅用于制备光导纤维C. 食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关物质用途的说法正确的是

A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂

B. 单晶硅用于制备光导纤维

C. 食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱

D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板

【答案】C

【解析】

A. 应该是过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A错误；

B. 高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；

C. 侯氏制碱法原理：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ 、②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正确；

D. 应该是氯化铁用于蚀刻工业铜电路板，故D 错误；

正确答案：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为______kJ。

(2)肼(N2H4)－空气燃料电池(产物为N2和H2O)是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_______，负极的电极反应式：_______。

(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：____________

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L.(假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：

(1) X中含有的非金属元素是________，写出X灼烧的化学方程式是_________________。

(2)向X的溶液中通入少量SO2，请写出离子方程式__________________。

II ．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了Fe3+的检验，查阅相关资料如下：

①CuSCN是一种白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

(1)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应__________(填有或没有)限度。

(2)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：___________________________________、_________________________________。

(3)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：

①____________，②___________，③_________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下3.6gH2O含有的电子数为2NA

B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

C.0.lmolCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的数目为0.2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A. 达到平衡后，B的转化率为50%

B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作对应的现象不符合事实的是


A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡	B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀	C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生	D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来