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    【题目】25℃时，下列说法正确的是

    A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

    B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

    C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

    D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

    【答案】D

    【解析】

    A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，因此稀释后的pH应小于a+1，A错误；

    B.酚酞的变色范围为8.0～10，加入NH4Cl的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，B错误；

    C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则水的离子积常数就不变，所以室温下的NH4Cl溶液的Kw等于NaCl溶液的Kw，C错误；

    D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，对溶液的离子的浓度其稀释作用，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，稀释促进了醋酸的电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)进一步减小，所以溶液中增大，D正确；

    故合理选项是D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。

    已知：

    i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

    ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

    Ⅰ.浸出氯化银

    取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

    （1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。

    Ⅱ. 酸化沉银

    （2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

    （3）探究沉淀n的成分。

    ①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。

    ②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

    i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。

    ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

    ③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

    i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。

    ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。

    Ⅲ．浸取剂再生

    （4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    完成下列填空：

    (1)在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

    a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

    (2)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________；___________________________。

    (3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_________________________________________。

    (4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

    (5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________________。

    (6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的一种原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式正确的是( )

    A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

    B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

    C.碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32

    D.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

    B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－

    C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

    D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

    B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

    C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用所学知识，解决下列问题：

    （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。

    （2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

    ①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

    ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    ③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

    （3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应后得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

    (1)混合气体的成分是__。

    (2)X的化学式为__。

    (3)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

    A.SO3 + H2O === H2SO4B.CaCO3 === CaO + CO2↑

    C.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑D.AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3

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