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    1．作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（　　）
    A．在自然界里存在氢气B．燃烧氢气污染小
    C．氢气轻，便于携带D．氢气燃烧发热量高

    分析 氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛．

    解答 解：A．自然界中无氢气，故A错误；
    B．氢气燃烧生成水无污染，故B错误；
    C．氢气是一种清洁的能源，热值高，并且原料丰富；但是制取氢气的成本高，并且不容易贮存携带，故C错误；
    D．燃烧过程中放热多，氢气的燃烧值高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．
    （1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是Si．
    （2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    （3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，．
    （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是CaO•Al2O3•2SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值．
    Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧．
    已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量．应用表中数据（25℃、101kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1253kJ/mol．
    键C-CC-HO=OH-OC-OC=O
    键能/（kJ•mol-1）348413498463351799
    Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣．现有以下三种乙醇燃料电池（图1）．碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
    （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O2．
    （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH．
    （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为3O2+12H++12e-6H2O，通过质子交换膜的离子是H+．
    （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极a（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-．
    Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）．当n（H2O）：n（C2H4）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图2：
    （1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：p1＜p2＜p3＜p4，理由是：反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
    （2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．该条件下乙烯的转化率为5%．若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．
    Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应．
    （1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如表：
    实验编号实验步骤实验现象
    1向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
    2向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液溶液颜色不变
    3向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾橙黄色略变浅
    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液溶液变蓝
    ①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是检验反应后溶液中是否还含有溴单质．
    ②实验3的作用是对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应．
    ③根据实验现象得出的结论是加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应．
    （2）探究反应类型
    现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br-物质的量．若n（Br-）=amol则发生取代反应；若n（Br-）=2amol则发生氧化反应；若amol＜n（Br-）＜2amol则既发生了取代反应也发生了氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是（　　）
    A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠
    B．分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠
    C．分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠
    D．分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物都是从有机体中分离出来的物质
    B．含碳的化合物都是有机物
    C．有机物都易燃烧
    D．有机物不一定都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳
    B．碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应
    C．煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化
    D．蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液，再水浴加热产生银镜，证明蔗糖水解产物中有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④⑤．（填序号）
    ①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
    （4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是1：2或3：10
    （5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知溶液中有3种阴离子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO3溶液；
    ②滴加Ba（NO3）2溶液；
    ③滴加稀HNO3至过量；
    ④过滤
    正确的操作顺序应当是（　　）
    A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
    B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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