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    13．已知：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1，当生成2g的H2时，吸收的热量为（　　）
    A．20.625kJB．41.25kJC．82.5kJD．165.0kJ

    分析 根据热化学方程式的含义进行分析解答，CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1，生成4mol氢气，吸收165.0kJ热量，反应热与化学计量数成正比．

    解答 解：2gH2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1，表示生成4mol氢气，吸收165.0kJ热量，所以当生成2g的H2时，吸收的热量为$\frac{165KJ}{4}$=41.25KJ，
    故选B．

    点评 本题考查了热化学方程式的含义，题目难度不大，注意反应热与化学计量数成正比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）

    （1）被选作相对原子质量标准的核素是126C（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
    （2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是S2-（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式：O=C=O．
    （3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为HClO4．
    （4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：
    元素Q和R非金属性的强弱：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
    元素G和H的金属性强弱：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填试剂名称）离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）写出D生成E的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A～J的转化关系如图所示：

    已知：
    ①B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰
    ②
    请回答：
    （1）B的名称（系统命名）为4，5-二甲基环己烯；C的结构简式为．
    （2）G中含有的官能团名称为醛基；A→B的反应类型为消去反应．
    （3）为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液．
    （4）H+I→J的化学方程式为n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    （5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有7种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
    A．a极附近溶液呈红色
    B．a极电极反应方程式是：2H++2e-=H2↑
    C．b极附近溶液呈蓝色
    D．溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：d＞b
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c
    C．化合物ac2中含有离子键
    D．氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
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    （4）磷化硼是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，磷化硼晶胞的结构如图所示，则磷化硼的化学式为BP．已知该晶胞的边长为478pm，则硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（　　）
    A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
    C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：

    （1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．上述转化能体现“原子经济性”原则的是①②③④（填序号）；
    （2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜W，W的结构简式为；
    （3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；
    （4）写出B与足量的D反应生成E的化学方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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