A. | 20.625kJ | B. | 41.25kJ | C. | 82.5kJ | D. | 165.0kJ |
分析 根据热化学方程式的含义进行分析解答,CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ•mol-1,生成4mol氢气,吸收165.0kJ热量,反应热与化学计量数成正比.
解答 解:2gH2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol,CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ•mol-1,表示生成4mol氢气,吸收165.0kJ热量,所以当生成2g的H2时,吸收的热量为$\frac{165KJ}{4}$=41.25KJ,
故选B.
点评 本题考查了热化学方程式的含义,题目难度不大,注意反应热与化学计量数成正比.
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A. | a极附近溶液呈红色 | |
B. | a极电极反应方程式是:2H++2e-=H2↑ | |
C. | b极附近溶液呈蓝色 | |
D. | 溶液的pH变小 |
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A. | 原子半径:d>b | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:d>c | |
C. | 化合物ac2中含有离子键 | |
D. | 氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物 |
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A. | CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | B. | CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OH | ||
C. | CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O | D. | CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O |
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