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    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═40H -
    B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
    D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理解答该题．
    解答： 解：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
    B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；
    C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；
    D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为
     
     kJ．
    （2）液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向．在容积为2L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    ①下列说法正确的是
     

    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=
    nB
    tB
    mol?（L?min）-1
    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是
     
    （填字母）．
    A．H2的百分含量保持不变           B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3
    C．容器中混合气体的密度保持不变    D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
    （4）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1：4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源．完成以下化学方程式，就能知道该种能源．CO2+4H2
     一定条件 
    .
     
    2H2O+
     
    ．
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则正极的反应式为
     
    ；负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
    ①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是
     
    ；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：
     
    ．
    ②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为
     
    、
     
    ．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：
     
    ．
    （2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
    若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
    请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：
     
    ．
    在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、在化学反应中，断开反应物中的化学键要吸收能量
    B、共价化合物一定含共价键，可能含离子键
    C、离子化合物中只含离子键，不含共价键
    D、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验说法正确的是（　　）
    A、在“阿司匹林的合成”实验中，把制得的粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出，抽滤，洗涤晶体，再抽干水分以提纯产品
    B、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
    C、在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油
    D、在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
    B、图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si
    C、图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
    D、图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铜片上发生氧化反应
    B、铜片质量逐渐减少
    C、氢离子在铜片表面被还原
    D、电流从锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯酸（CH3COOCH2-CH=CH-COOH）的性质可能有（　　）①加成反应  ②水解反应  ③酯化反应  ④中和反应  ⑤氧化反应　⑥取代反应．
    A、只有①③
    B、只有①③④
    C、只有①③④⑤
    D、①②③④⑤⑥

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