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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。

C. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

D. Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体。

【答案】C

【解析】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,A正确;B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中,把海水中的溴离子氧化为溴,B正确;C. 氢氧化钙的成本较低,在工业上一般选用氢氧化钙悬浊液作为图示中的沉淀剂C不正确D. Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某兴趣小组同学设计的装置中装置A的作用是制取干燥的HCl气体以抑制氯化镁水解,D正确本题选C

练习册系列答案
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【题目】下列物质可用分液漏斗分离的是

A. 碘与酒精 B. 硝基苯与水 C. 苯与溴苯 D. 乙酸与水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

1科学家通过X射线探明,NaClKClMgOCaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

四种晶体NaClKClMgOCaO熔点由高到低的顺序是______Na核外有__________种不同的能级。

2科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可用右图简单表示,其中配位键和氢键均采用虚线表示。

SO42 S的杂化类型是____________,与其互为等电子体的离子有___________任写两种

②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+ 中的两个NH3 Cl 取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________

③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式:_________;金属铜采取_________堆积方式,已知Cu原子的半径为 r pmNA 表示阿伏加德罗常数的值,金属铜的密度是_______________g/cm3(列出计算式)

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【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。

1)目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) H0

①该反应中,反应物总能量_____“>”“<”“=”生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时,转移电子的物质的量为____________mol

③该反应中,还原剂为_____________填化学式,氧化产物与还原产物的质量比为______________

2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol

CH4(g)NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________

3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反应过程如下部分反应物或生成物略去):

反应I的产物中还有两种强酸生成,且其中一种强酸为硝酸,且硝酸与NO2物质的量相等,则化学反应方程式为______,反应中若生成22.4L N2(标准状况),则消耗ClO2______g

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【题目】WXYZNM六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是

A. 原子半径:YZW

B. 单质的还原性:XY

C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

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【题目】(1)将氨气通入水中,发生化学反应的方程式有_______;下列有关分析中正确的是_______

A.常温时氨气易溶于水

B.通常情况下氨气在水中的溶解度不大

C.溶于水的氨气分子有少量发生电离

D.氨水中的NH3H2O可电离出少量OH

E.氨本身具有弱碱性

F.在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O

(2)氨水有许多用途,请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_______

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【题目】pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是(   )

A. K、Na、SO42、S2 B. NH4、Mg2、SO42、Cl

C. Na、K、HCO3、Cl D. K、Na、AlO2、NO3

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【题目】按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3属于( ) ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物.
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

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【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列问题

1FeCl3溶液可用做净水剂,其净水原理为用离子方程式表示):______________________

2某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3为得到纯净的MgCl2溶液,可加入___________调节溶液的pH=4使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_________________

3FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______________________________

4草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料,其样品纯度测定步骤如下准确称取草酸亚铁FeC2O4样品wg将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中假设杂质不反应配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中,用cmol/LK2Cr2O7酸性溶液用稀硫酸酸化滴定至终点,消耗滴定液VmL还原产物为Cr3+氧化产物为Fe3+CO2)。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________

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