有人设计出利用CH4和O2的反应.用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧.则下列说法正确的是 ①在标准状况下.每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极.通过氧气的电极为负极④电池放电后.溶液pH不断升高A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃²^－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

解析试题分析：该电池的反应式为CH₄＋2O₂＋2KOH=K₂CO₃＋3H₂O,该反应转移的电子数为8，所以在在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供的电子数为5.6/22.4×8=2mol，所以①正确，通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃²^－+7H₂O，故②也正确，该电池中，甲烷被氧化，为负极，所以③错误，由于反应消耗了KOH，所以pH不断下降，故④也错误，答案选A。
考点：原电池
点评：本题考查了原电池的基础知识，有一定的综合性，是高考考查的重点和难点，该题有一定的难点。

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-
②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④电池放电后，溶液pH不断升高．

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

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科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是（）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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科目：高中化学 来源：2015届新疆乌鲁木齐一中高一（特长班）下期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是（）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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科目：高中化学 来源：2011-2012年福建省福州市高二上学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是( )

①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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