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    在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
     
    		X
    		Y
    A
    		再加入B
    		B的转化率
    B
    		再加入C
    		A的体积分数
    C
    		增大压强
    		A的转化率
    D
    		升高温度
    		混合气体平均摩尔质量
    C

    分析：反应2A（g）+B（g）  2C（g）△H＜0，增加B的量，促进B的转化，加入C，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，结合图象可知一个量增大引起另一个量的增大来解答．
    解答：解：A、达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，与图象符合，故A不正确；
    B、达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的转化率减小，与图象不符合，故B错误；
    C、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的质量分数减小，与图象符合，故C正确；
    D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过程的自发性的作用是
    A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
    C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（   ）
    A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
    C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（   ）
    A．第6min后，反应就终止了
    B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
    C．X的平衡分解率为85％
    D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
    ⑴ W在周期表中的位置：            。
    ⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
    ⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为          。
    ⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                。
    ⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（  ）
    A．图I可体现t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图II可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（   ）
    A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
    C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为          .
    （2）催化反应室A中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为       。
    ②反应（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
    ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=         （用含字母的代数式表示）。

    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
    该燃料电池负极的电极反应式为：
    CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器
    		起始各物质的物质的量/mol
    		达到平衡时体系能量的变化
    SO2
    		O2
    		SO3
    		Ar
    甲
    		2
    		1
    		0
    		0
    		放出热量：Q1
    乙
    		1.8
    		0.9
    		0.2
    		0
    		放出热量：Q2
    丙
    		1.8
    		0.9
    		0.2
    		0.1
    		放出热量：Q3
          下列叙述正确的是                                                                                          （   ）
    A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
    D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

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