利用下列实验装置,不能完成实验目的的是A．利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定 B．利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验 C．利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应 D．利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（）

A．利用装置Ⅰ进行H₂O₂分解反应速率的定量测定

B．利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验

C．利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应

D．利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

解析

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下列有关金属或合金的说法中不正确的是

A．生铁属于合金

B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程

C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺

D．工业上电解氯化镁获得金属镁

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下列各表述与示意图图中一致的是（）

A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH
随加入酸体积的变化

B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L

C．图①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

D．图③中曲线表示3H₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol FeS₂参加反应，转移________ mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________
(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。