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    【题目】下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是

    A. 青铜 B. 钢材 C. 18K金 D. 钛合金

    【答案】B

    【解析】

    试题目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表

    B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构

    C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的

    D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

    A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

    D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别将四块形状基本相同，质量均为9 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(　　)

    A. 200 mL 2 mol·L－1盐酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液

    C. 100 mL 3 mol·L－1盐酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油分流产品正丁烷可以按以下合成路线进行转化（生成物中的无机物忽略）

    提示：

    问题：

    （1）D中所含官能团的名称：_____________

    （2）下列反应中属于取代反应的是：______________

    A.① B.② C.④ D.⑤

    （3）写出反应⑦的化学方程式：________________

    写出反应⑧的化学方程式：___________________

    （4）高聚物X的结构简式：_________________

    （5）A是直链结构，可以使Br2的CCl4溶液褪色，生成的产物最多有__________种

    （6）与G具有相同官能团的同分异构体有___________种

    （7）反应③的目的是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）

    A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

    B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

    C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05molL﹣1

    D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

    （1）仪器A的名称____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________ 。

    （3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

    (4)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为 ；

    假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH = （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

    ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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