【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 =
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡
转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为 。
【答案】（1）-41.8；（2）BD，0.375；（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失；（4）负；O2+2H2O+4e-═OH-。
【解析】
试题分析：（1）2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g）①，2NO(g）+O2(g）2NO2(g）②，(①－②）/2得出：NO2(g）＋SO2(g） SO3(g）＋NO(g） △H=(－196.6＋113）/2kJ·mol－1=－41.8kJ·mol－1；（2）A、反应方程式中气体系数之和相等，压强不能作为达到平衡的标志，故错误；B、NO2红棕色气体，其他为无色，当气体颜色不变，说明达到平衡，故正确；C、不能作为达到平衡的标志，故错误；D、用不同的物质表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，故正确；
NO2(g）＋SO2(g） SO3(g）＋NO(g）
起始： 2 1 0 0
变化： x x x x
平衡： 2－x 1－x x x 根据题意：(2－x）：(1－x）=5：1，解得x=0.75，则转化率为0.75/2×100%=37.5%；（3）随着温度升高，CO的转化率降低，根据勒夏特列原理，则正反应方向为放热反应，△H＜0，在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失；（4）①通氧气的一极为正极，甲醇一极为负极，根据原电池的工作原理为，阴离子向负极移动；② O2+2H2O+4e-═OH-。
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【题目】下列推论正确的（ ）
A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构
C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体
D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物
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【题目】碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
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【题目】对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
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【题目】下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）
实验事实 | 结论 | |
A | A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | A、B互为同分异构体 |
B | 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 | A、B两有机物最简式相同 |
C | A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 | A、B互为同系物 |
D | 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的结构简式可能是 |
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【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是（ ）
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁
D. 用碳来还原氧化铁
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【题目】锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。
⑴Ga的原子结构示意图为 ___________________。
⑵GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式 。
⑶下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ 。
A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：
已知：Fe的活泼性强于Ni
⑷ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为 。
⑸净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
⑹净化II中加入Zn的目的是___________________。
⑺常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7
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【题目】德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
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【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 （填选项字母）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O2
2CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：
反应③的反应类型为 反应，反应②的化学方程式为 。
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为 反应，其反应的化学方程式为 。
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