精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液.
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水溶液中.
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1:1.
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为95g/mol,该金属元素的相对原子质量为24.
(5)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g.此混合物中CO和CO2物质的量之比是1:3.

分析 (1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2,由反应物、生成物及电子、原子守恒书写离子方程式,亚铁离子具有还原性,可以利用氧化剂和压离子反应的现象检验亚铁离子的存在;
(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解性减小;
(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,依据电子守恒计算分析;
(4)先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量,根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,从而确定该金属的原子量;
(5)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的总的物质的量,设CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO2的物质的量,进而计算二者物质的量之比.

解答 解:(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2,由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,亚铁离子具有还原性,检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液,滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去,证明含亚铁离子,
故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,酸性KMnO4溶液;
(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,氯化氢极易溶于水,反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O,因氯气与水发生:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O,饱和食盐水;
(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,这两个反应中都是铝失电子,由转移电子守恒知,需要铝的物质的量之比为1:1,
故答案为:1:1;
(4)某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1:2,氯离子的物质的量为0.20mol,所以氯化物的物质的量是0.10mol,M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.10mol}$=95g•mol-1;摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量为95,其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95,所以该金属元素的相对原子质量为24.
故答案为:95g•mol-1;24;
(5)标准状况下,混合气体的物质的量为:$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,
设CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则:
x+y=0.3
28x+44y=12
解得:x=0.075mol,y=0.225mol,
此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol:0.225mol=1:3,
故答案为:1:3.

点评 本题考查了离子方程式的书写、离子性质和检验、混合物计算、物质的量有关计算等知识点,注意对公式的理解与灵活应用,明确氧化还原反应电子守恒和结合转移电子守恒进行计算是解本题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.(已知:A1N+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

(1)图1中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是①关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是②把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高.请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【方案2】用图2测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是ad.
a.CCl4    b.H2O    c.NH4Cl溶液    d.
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况).则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%.
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放.某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境.

(1)操作①的名称是过滤.
(2)沉淀A中含有的金属单质有铁、铜.
(3)操作②中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色.
(4)对废液处理的三步操作中,没有涉及氧化还原反应的是③(选填操作①操作②操作③).
(5)对废液处理时使用的H2O2是一种常用的氧化剂,也能与SO2发生反应,两者反应时生成的物质是硫酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关氧化物的说法正确的是(  )
A.碱性氧化物都是金属氧化物
B.酸性氧化物都是非金属氧化物
C.NaO2能与酸反应生成盐和水,所以 NaO2是碱性氧化物
D.SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA
C.1mol C12发生化学反应,转移的电子数一定为2NA
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体,若要在家中将它们区分开来,下列的方法中可行的是(  )
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.在水杯中各盛少许相同质量的样品,分别加入足量的水,观察样品是否溶解
D.在水杯中各盛少许相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁片粉与稀硝酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2
B.氧化亚铁粉末溶于盐酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.写出工业上制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是(  )
A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C.计算机芯片所用的材料是高纯度的硅
D.纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

查看答案和解析>>

同步练习册答案