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    1．关于氢键，下列说法中，正确的是（　　）
    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
    B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
    D．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

    分析 A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内；
    B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；
    C．电负性大的元素的氢化物中易形成氢键；
    D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点．

    解答 解：A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；
    B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故B错误；
    C．电负性大的元素的氢化物中易形成氢键，电负性较小元素的氢化物不能形成氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故C错误；
    D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了氢键的存在和对物质性质的影响，题目难度不大，把握氢键的概念是解题的关键，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）
    A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
    C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
    据此回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）B与D所形成的化合物电子式为．
    （3）将C单质和BA2同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．浓H2SO4  C．NaOH溶液  D．品红溶液
    （5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
    ①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    ②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
    ④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．
    ⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）若A的烧瓶中固体为Na2SO3，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO2（写化学式），
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
    （3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O．
    （4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl-、OH-、SO42-、ClO-；②OH-、SO32-、SO42-Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钙的溶解是吸热过程
    B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
    C．t℃时氢氧化钙的 Ksp约等于2.46×10-6
    D．向只含有Ca（OH）2 和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，反应后固体物质比反应前增重的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与氧化铁高温下发生反应D．将锌粒投入FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质编号物质转化关系甲乙丙丁
    ①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
    ②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
    ③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
    ④Al（OH）3Al2O3Na[Al（OH）4]AlCl3
    A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

    （1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2．
    （2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是浓硫酸、五氧化二磷（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中．
    （3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
    2NaOH+2NO2═NaNO3+1NaNO2+1H2O．
    （4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．

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