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    2012年8月7日“好奇号”传回火星第一张彩照，火星岩石中富含铁而使其表面呈红色，下列有关铁的说法中正确的是(已知Fe是26号元素)(   )

    A.铁元素位于周期表中第4周期第ⅦB族

    B.57Fe和55Fe互为同素异形体

    C.铁比铝更易被腐蚀，说明铁比铝活泼

    D.铁原子在化学反应中可失去2个或3个电子


    选D。铁是26号元素，根据其原子序数可确定它位于第4周期第Ⅷ族，A项错；57Fe和55Fe互为同位素，B错误；铝比铁活泼，但其表面易形成一层氧化膜，因而不易被腐蚀；铁有+2和+3两种价态，说明Fe在化学反应中可失去2个或3个电子。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    （1）操作1为　　　　。

    （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　（填选项字母）。

    ①配制0．1mol/L的H2SO4溶液

    ②测定Na2CO3溶液的pH

    ③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子

    ④加热食盐溶液制备NaCl晶体

    ⑤配制20%的KNO3溶液

    A．①⑤　　               B．②③　　               C．④⑤　　               D．①④

    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为                              ；加入Na2CO3溶液调pH至4．0～4．5，其目的为                                ；加入NH4F后除掉的杂质是                。

    （4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为                  。

    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7．5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为               。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　。

    （6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0．5mol结晶水。取该化合物20．2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为　　                               　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有A、B两种元素的原子，已知A原子M层有x个电子，N层有y个电子，B原子的M层有(x＋5)个电子，N层有(y＋5)个电子，则A、B分别是 (填写元素符号)_____________，其电子排布式分别为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(　　)

    A.S　　　B.N　　　C.N　　　D.HC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

    A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

    B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

    C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

    D.若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1<c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是(   )

    A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D.化合物AE与CE所含化学键的类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为一张没有填写内容的元素周期表。

    (1)              已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    化合价

    －2

    ＋5、－3

    ＋4、－4

    ＋6、－2

    ＋2

    ＋1

    原子半径

    /nm

    0.074

    0.075

    0.077

    0.102

    0.160

    0.186

    试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。

    (2)写出基态G原子的电子排布式：____________________________。

    (3) 图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________。

    A.Ba            B.Fe            C.Br            D.Rb

    (4)A、B、C三种元素的电离能大小为_________________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。

    a．助燃剂                   b．“绿色”溶剂

    c．复合材料                 d．绝热材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体的下列说法中正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰融化时水分子中共价键发生断裂      D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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