Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、等物质的量浓度溶液pH关系：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）
• B、a mol?L^-1 HCN与b mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
• C、0.1mol?L^-1的CH₃COOH的 pH比0.1mol?L^-1 HCN的pH大
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合；
C．酸越强，电离程度越大，等浓度时溶液pH越小；
D．根据溶液的电中性判断．

解答： 解：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN），故A正确；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，酸越强，电离程度越大，则0.1mol?L^-1的CH₃COOH的 pH比0.1mol?L^-1 HCN的pH小，故C错误；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据溶液电中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．