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    用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(　　)

    A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

     

    【答案】

    C

    【解析】甲烷燃烧电池的总反应：CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O

    负极：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O

    正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

     

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    A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D.通甲烷极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-+7H2O

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    A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极?

    B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高?

    C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化?

    D.通甲烷极的电极反应式是CH4+10OH-+7H2O+8e-

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