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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是(  )

A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极

B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH-8e===CO32+7H2O

 

【答案】

C

【解析】甲烷燃烧电池的总反应:CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O

负极:CH4+10OH-8e==CO32+7H2O

正极:O2+4e+2H2O=4OH

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列说法错误的是(  )

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A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极

B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH--8e-+7H2O

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A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极?

B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高?

C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化?

D.通甲烷极的电极反应式是CH4+10OH-+7H2O+8e-

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