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    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体．下列对此现象的说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C、加乙醇后，析出的深蓝色晶体是Cu（OH）2D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
    A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
    B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
    C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
    D．配合物中，配位体提供孤电子对、中心原子提供空轨道形成配位键．
    解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．
    B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
    C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4，故C错误；
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：
    形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
    形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
    其反应的离子方程式为：
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

    （2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
    平面三角形
    平面三角形
    和
    三角锥形
    三角锥形
    ．其中心原子的杂化方式分别是
    sp2
    sp2
    和
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料（选修三课本）：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    （Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
    H2S或NH2-
    H2S或NH2-
    （填1种）．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
    O-H键＞氢键＞分子间的范德华力
    O-H键＞氢键＞分子间的范德华力

    （Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （3）写出铜原子价层电子的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．
    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    ；
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键、配位键
    共价键、配位键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
    H2S、NH2-
    H2S、NH2-
    （填2种）．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
    A
    A
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变      B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变       D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
    BC
    BC
    （请用相应的编号填写）．

    Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （4）写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．
    （5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键、配位键
    共价键、配位键
    ．
    （6）往（5）的深蓝色溶液中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对D、在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    （Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    （填1种）．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变
    （3）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
     

    （Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （4）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （5）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
     
    ；
     
    ．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （6）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
     
    ．

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