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【题目】25 ℃时,NaCN溶液中CNHCN浓度所占分数(δ)pH变化的关系如下图甲所示。

10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.50.5]

下列溶液中的关系中一定正确的是

A. 图甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B. 常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 图乙中b点的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D. 图乙中c点的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

【答案】B

【解析】

25℃时,根据图甲所示,可知CN-HCN含量相等时,溶液呈碱性,说明HCN电离程度小于CN-水解程度,向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1的盐酸,其pH变化曲线如图乙所示,当加入盐酸5mL时,溶液组成为NaCNHCNNaCl,溶液呈碱性,加入盐酸10mL时,完全反应生成HCN和NaCl,溶液呈酸性,据此分析解答。

A.根据图甲,CN-HCN含量相等时溶液的pH=9.5,图甲中可以加入HCN,调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在c(Cl-),即不一定存在c(Cl)c(HCN),故A不选;

B.根据图甲,CN-HCN含量相等时溶液的pH=9.5HCN的电离平衡常数K(HCN)== c(H+)=10-9.5mol/L,则NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)=== 10-4.5mol/L,故B选;

Cb点加入5mL盐酸,反应生成等浓度的NaClHCN,溶液组成为等物质的量浓度的NaCNHCNNaCl,根据图甲,CN-HCN含量相等时溶液的pH=9.5,溶液呈碱性,则HCN电离程度小于CN-水解程度,可知c(HCN)c(CN-),故C不选;

Dc点加入10mL盐酸,反应后得到等浓度的NaClHCN的混合液,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-),则c(Na+)+c(H+)=cHCN+c(OH-)+2c(CN-),故D不选;

答案选B

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将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________

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