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    【题目】水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是(　　)

    A.水的电离过程是一个放热过程

    B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，显酸性

    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

    【答案】C

    【解析】

    A. 水的电离是吸热过程，故A错误；

    B. 升高温度促进水电离，但纯水电离出的c(H+)=c(OH)，水仍呈中性，故B错误；

    C. 水的弱电解质，电离程度很小，水中主要以分子形式存在，故C正确；

    D. 水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是

    A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

    A________；B________；C________；D________；E________；F________。

    （2）写出F和H反应的化学方程式 __________________________________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ①D＋盐酸 ________________________________________________；

    ②B＋水 _____________________________________________________；

    ③D＋A ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

    提示：①不能最终被氧化为－COOH；

    ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

    请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。

    （2）D→E的化学反应类型为____________反应。

    （3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。

    （4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。

    （5）反应B→C的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是

    A. Mg2+ B. Na C. Na+ D. Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    (1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

    ③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

    (2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

    (3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

    (4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

    ②负极的电极反应式为__________________。

    ③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

    A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性

    B. C点的pH比A点的pH小

    C. BC段阴极产物是H2

    D. CD段电解的本质是电解H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

    则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）

    A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

    B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

    C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

    D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）

    A. Cu2+、OH- 、NO3- B. Fe3+、Cl-、SO42-

    C. K+、Cl-、HCO3- D. Na+、Mg2+、SO42-

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