Question

Cu与一定浓度的HNO₃反应为：3Cu+2NO

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+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O．
（1）反应中的x=

 

．
（2）反应产物R的化学式为

 

．
（3）参加反应的Cu和消耗HNO₃的物质的量之比为

 

．
（4）1.5mol Cu完全反应时转移的电子数为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：由电荷守恒可知x=8，结合质量生成可确定R应为NO，反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，结合化合价的变化计算，以此解答．

解答： 解：（1）反应3Cu+2NO₃^-+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O中，由电荷生成可知（-2）+x=6，x=8，故答案为：8；
（2）反应3Cu+2NO₃^-+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O中，由质量守恒可知R为NO，故答案为：NO；
（3）反应的方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由方程式可知参加反应的Cu和消耗HNO₃的物质的量之比为3：8，故答案为：3：8；
（4）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，则1.5mol Cu完全反应时转移的电子3mol，个数为3N_A，故答案为：3N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．