Question

12．0.2mol•L^-1的醋酸溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（　　）

• A． [CH₃COOH]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]
• B． [H⁺]＞[CH₃COO^-]＞[CH₃COOH]＞[OH^-]
• C． [CH₃COOH]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• D． [CH₃COOH]＞[H⁺]＞[OH^-]＞[CH₃COO^-]

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则[H⁺]＞[OH^-]、[CH₃COOH]＞[CH₃COO^-]，根据电荷守恒可知，则[H⁺]＞[CH₃COO^-]，据此判断溶液中各离子浓度大小．

解答 解：0.2mol•L^-1的醋酸溶液中，醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则[H⁺]＞[OH^-]、[CH₃COOH]＞[CH₃COO^-]，根据电荷守恒[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]可知：则[H⁺]＞[CH₃COO^-]，所以溶液中各离子浓度大小为：[CH₃COOH]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]，
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握弱电解质在溶液中部分电离的特点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．