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    7．下列图示中，表示反应是吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应吸热来判断；

    解答 解：A．反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应吸热，故A正确；
    B．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故B错误；
    C．反应物的总能量等于生成物的总能量，则该反应即不放热也不吸热，故C错误；
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应吸热是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据．请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：
    实验．
    序号    		碳酸钙C（HCl）/
    mol•L-1    		溶液温度/℃碳酸钙消失
    时间/s
    反应前反应后
    1块状0.52039400
    2粉末0.5204060
    3块状0.62041280
    4粉末0.8204030
    5块状1.02040120
    6块状1.0305040
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热）．反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
    （3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的两个实验序号是1和2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
    Ⅰ：甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol）．

    填写下列各项（气流从左到右）：
    （1）装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致，分液漏斗中的液体能够顺利流下．
    （2）各种仪器的连接顺序（填接口字母）是acbd．
    （3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是③②④①⑤（填序号）．
    ①待装置中的温度恢复至室温；
    ②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39g，并将其投入锥形瓶中；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10mL；
    ⑤测得量筒中水的体积为480mL．
    （4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%（保留小数点后一位数字）．
    （5）读数时除上述①注意事项外，还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平．（写出一点即可）
    Ⅱ：乙同学的方案：称量0.39g 镁铝合金条，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧．欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是生成物的质量．丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是合金没有完全反应．
    Ⅲ：丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量，再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同．写出发生反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，计算NaOH溶液的体积V≥100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
    Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
    Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
    A．100℃以下      B．100℃～300℃
    C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极           
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极 
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间变化
    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.01mol/（L．min）；该温度下平衡常数K=2.37（mol/L）-2；（要写K的单位）
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a Pa（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向一2L的密闭容器中加入0.2molA和0.2molB，一定条件下容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）经过30min反应达到平衡．
    （1）升高温度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不移动”）．
    （2）加入催化剂，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（写表达式），升高温度K减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）若平衡时A的浓度为0.02mol/L，则A的转化率为：80%，反应速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
    （5）若开始时加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持温度、容积不变，平衡时c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
    （6）若将容器体积变为1L，保持温度不变再次达到平衡时，c（A）＞0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出③的原子结构示意图：．
    （2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （3）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：HClO4＞H2SO4（用化学式表示）．
    （4）写出①的最高正价与③组成的化合物的电子式：．
    （5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞F（用元素符号表示）．
    （6）③与⑤形成的常见的两种化合物中所含化学键的类型分别为离子键、离子键、共价键
    （7）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （8）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：
    （9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．
    ①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
    ②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
    ③乙是常见的无色气体单质．
    ④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
    ⑤常温下，C是一种无色液体．
    ⑥F与G的溶液都为碱性．

    回答问题：
    ①写出下列物质的化学式：AH2SO4，GNa2CO3
    ②写出下列反应的化学方程式：
    A+甲：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．      C+E：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）
    A．正极通入H2，发生还原反应
    B．负极通入H2，发生还原反应
    C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
    D．总反应式为2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组化合物中不属于酯类的一组化合物是（　　）
    ①C2H5-SO3H   ②C6H5NO2  ③   ④CH3OCOCH3  ⑤（COOC2H5）2  ⑥C2H5OCOOC2H5                ⑦CH3-COCH2O-CH3   ⑧CH3OCOOH   ⑨HCOOCH3．
    A．①②⑤B．①②⑦C．②③⑧D．④⑥⑨

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