现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中.制得1L溶液.若此溶液中c(CH3COO―)>c(Cl―).则下列判断中不正确的是 A．pH小于7 B．c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.20mol?L―1 C．c(CH3COOH)<c(CH3COO―) D．c(CH3COO―)+c(OH―)=0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现将0.2molCH₃COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^―）>c（Cl^―），则下列判断中不正确的是（）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^―）=0.20mol?L^―1

C．c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^―)

D．c（CH₃COO^―）+c（OH^―）=0.10mol?L^―1

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为

4CuFeS₂+13O₂

高温

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

高温

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用

98.3%的浓硫酸

吸收SO₃．
（4）已知反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，现将0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为

80%

；该条件下的平衡常数为

1.6×10³

．
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因

SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少

．
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

石灰水

（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄═CaSO₄+SO₂↑+H₂O；

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃?bH₂O₂．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	10.0	20.0	30.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	89.6	179.2	224

（1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=

16n(H2O2)

m(样品)

×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.04mol?L^-1的HA溶液与0.02mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）

＜

c（OH^-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN^-）=

0.02

mol?L^-1．如HA是
CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）

＜

c（CH₃COO^-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

不能

（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（3）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4，当溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的
pH=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN^-）

c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

．
（2）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：

．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

．
（3）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液与4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知碳酸的电离常数：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．HCO₃^-的水解常数Kh₂=2.27×10^-8，CO₃²的水解常数Kh₁=2.12×10^-4．现将0.2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

A、酸性H₂CO＞HCO 3，碱性c（HCO

）＞c（CO

）

B、c（HCO

）=c（Na⁺）=c（CO

）

C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO

）+2c（CO

）

D、c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO

）+c（CO

）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学