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    3．下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．硝酸越浓，氧化性越强
    B．NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐
    C．氨气的催化氧化属于氮的固定
    D．用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞

    分析 A、硝酸具有强氧化性，浓度越大影响越强；
    B、酸酐是指氧化物溶于水发生化合反应生成对应酸，是非氧化还原反应；
    C、氮的固定是指单质变化为化合物；
    D、硝酸是强氧化剂，能氧化橡胶；

    解答 解：A、因为浓度越高硝酸的离子密度就越大，相同时间内的粒子碰撞次数就越多．在有效碰撞几率是一定的前提下浓度大的硝酸比浓度小的硝酸的有效碰撞次数就多．所以反应更容易快速进行，氧化性强，故A正确；
    B、酸酐是指氧化物溶于水发生化合反应生成对应酸，是非氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮，发生了氧化还原反应，不是硝酸的酸酐，硝酸酸酐为五氧化二氮，故B错误；
    C、氮的固定是指单质变化为化合物，氨气催化氧化不是游离态氮元素变化为化合态，故C错误；
    D、橡胶中含有不饱和键，硝酸是强氧化剂，能氧化橡胶，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了硝酸性质的应用，主要是氧化性的理解应用，注意氮的固定是指游离态变化为化合态，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图甲），以环己醇制备环己烯．
    已知：；
    反应物和生成物的物理性质如表：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环已醇0.9625161能溶于水
    环已烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝回流反应物．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯（或反应物）挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用C（填序号）洗涤：
    a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图乙装置蒸馏，冷却水从f（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的除去水分．
    ③图乙蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是cd：
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品；
    b．环己醇实际用量多了；
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；
    d．是可逆反应，反应物不能全部转化
    （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是取适量产品投入一小块金属钠，观察是否有气泡产生（或测定沸点是否为83℃）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（　　）
    A．相同体积、相同密度的CO和C2H4
    B．相同质量、不同密度的N2和C2H4
    C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
    D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．S02、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．
    （1）质量之比为32：7：30的三种气体S02、CO、NO，分子数之比为2：1：4氧原子数之比为4：1：4．
    （2）标准状况下，4.25g NH3的体积为5.6L，它与标准状况下8.4LH2S含有相同数目的氢原子．
    （3）将标准状况下6.72LSO2通人1L0.6mol•L-lNaOH溶液中，最后得到的溶质是Na2SO3，该溶质的物质的量浓度为0.3 mol•L-l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．B一定为固体B．平衡向右移动
    C．化学计量数：m+n大于或等于3D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）实验室通常用固体NH4Cl和Ca（OH）2混合共热来制取氨气，写出实验室制氨气的化学方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）实验室制氨气所用的装置应选用下面c装置，在收集氨气时，只能采用向下排空气法，不能用排水法，这是因为氨气极易溶于水；不能用浓硫酸干燥氨气的原因是与浓硫酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （2）①常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
    ②已知H2CO3的第二级电离系常数K=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式的．
    a．将少量的Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中；Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
    b．Cl2和Na2CO3按照1：1的比例恰好反应；Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；
    c．将过量的CO2通入到过量的NaClO溶液中．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子中属于非极性分子的是（　　）
    A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在某温度下恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若将2mol A和1mol B反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa和2.2×105Pa，则该条件下A的转化率为多少？压强平衡常数是多少？

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