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    8．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
    A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2C．2C+O2=2COD．2H2+O2=2H2O

    分析 反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，以此来解答．

    解答 解：B、C、D中反应均为燃烧反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；只有A中C+CO2=2CO为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    D．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化剂）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加热有砖红色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷
    B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH
    C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
    D．以丙烯为单体加聚可以生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
    D．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键
    C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列叙述正确的是C F G H（填序号）
    A．常温下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    B．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3．
    C．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c（H+ ）=c（OH-）
    D．HA比H2B更难电离，则NaA比Na2B的水解能力更强
    E．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
    G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③
    H．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护不受腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入NH4Cl固体后，Mg（OH）2沉淀的量（　　）
    A．增多B．减少C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能．少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列问题：
    （1）Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应．室温时，向初始浓度为0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

    ①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    ②根据A点数据，计算Fe2+的转化率76%．
    ③升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将变大 （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性．闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的正极（填“正”或“负”），银电极的电极反应式为Ag-e-?Ag+．
    （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒．25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：
    ①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为8．
    ②H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，当PH=6时，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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