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    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。

    （2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①曲线B表示 的分布分数。

    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

    A．c(Na+)= c(HS?)+2c(S2?)

    B．3c(H2S)+2c(HS?)+c(S2?)+c(H+)=c(OH?)

    C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。

    ②电渗析装置如下图所示

    写出阳极的电极反应式 。

    该装置中发生的总反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

    B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

    D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请用电子式表示下列化合物的形成过程

    MgCl2 H2S Na2O H2O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是

    A．单位体积内活化分子数增多 B．活化分子百分含量增多

    C．单位体积内活化分子数不变 D．活化分子百分含量减少

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是

    A. 原子半径:W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > W

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

    D. 这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省许昌市五校高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

    ①溶液中存在的离子是 ；

    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ；

    （2）CNO- 在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。 写出CNO- 在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： ；

    （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式 。

    ②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 __________mol。

    ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省许昌市五校高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于CH4、H2、C三种能源物质的研究方向可行的是（ ）

    A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源

    B．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

    D．将固态碳合成C60，以C60作燃料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

    A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

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