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    20．已知热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．2.5molC在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量为（　　）
    A．393.5kJB．983.75KJC．1075.5kJD．1185.5KJ

    分析 热化学方程式中反应物的物质的量与反应的热量成正比，根据方程式计算．

    解答 解：已知热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2.5molC在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量为2.5mol×393.5kJ/mol=983.75KJ，
    故选B．

    点评 本题考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握热化学方程式中反应物的计量数与反应热的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、B、C、D只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种，且它们具有相同的最简式．取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃烧．将燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀．
    （1）上述有机物的最简式为：CH2O．
    （2）有机物A在常温下呈气态，则A的结构式为：．
    （3）有机物B蒸气的密度是同温同压下氢气的30倍，且B能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B的名称为：乙酸．
    （4）有机物C是B的同分异构体，C既能发生银镜反应又能发生水解反应，写出C与NaOH溶液共热时发生反应的方程式：HCOOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+HOCH3．
    （5）D的相对分子质量是A的3倍，D中有两种官能团，既能和乙酸又能和乙醇发生酯化反应，两分子D在浓硫酸作用下失去两分子水并形成一种六元化合物，D的结构简式为：CH3CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
    C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
    D．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置的不足之处是小烧杯口和大烧杯口没有平齐；不加以改正，所求的值将偏小 （填偏大，偏小，无影响）．
    （2）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L
    B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
    C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等
    D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．请按要求填空：

    （1）I的电子式是；
    （2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精；
    （3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）已知C的燃料热是1300kJ•mol-1，表示C的燃烧热的热化学方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
    （5）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的是（　　）
    A．羊毛与涤纶-灼烧B．铝片与银片-加稀硫酸
    C．硬水与软水-过滤D．食盐水与食醋-闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．阅读材料，回答下列问题．
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫  B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
    A．金属光泽　　　B．延展性     C．导电性  D．导热性
    （3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al2O3的熔点高于Al．
    铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）
    （1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
    （2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S＞0；
    （3）液态水蒸发变成水蒸气，△S＞0；
    （4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．

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